课题1　铝及其化合物的性质

　1.通过实验的方法进一步认识铝、氧化铝、氢氧化铝、可溶性铝盐的重要化学性质。 　2.学会铝热燃烧实验的方法；能用实验的方法证明表面氧化膜的保护作用。　3.通过探究铝及其化合物的性质，掌握研究物质性质的基本方法和程序，学会观察和分析实验现象。

一、实验原理

铝元素的原子结构特征

铝位于元素周期表中第3周期ⅢA族，其原子结构示意图为。铝原子最外电子层上的3个电子在化学反应中容易失去。

铝的化学性质

铝是活泼性较强的金属，表现出较强的还原性。在一定条件下，金属铝能与非金属单质、酸、碱、不活泼金属的可溶性盐等发生反应。

铝在空气中或在冷的浓硫酸、浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化物薄膜。这一层薄膜能使金属铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，起到保护金属铝的作用。但是，当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。

氧化铝和氢氧化铝的两性

氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，它们既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。氧化铝和氢氧化铝分别与强酸反应的离子方程式是：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；氧化铝和氢氧化铝分别与强碱反应的离子方程式是：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)、Al(OH)3＋OH－===Al(OH)。

可溶性铝盐的性质

可溶性铝盐(如AlCl3、明矾等)能发生水解，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降，从而起到净水的作用。

铝能形成多种配合物，如Al(OH)、AlF等。铝还能形成复盐，如明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O