2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质学案
2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质学案第1页

第一节 金属的化学性质

一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质

1、金属与非金属的反应

○1与O_2反应:

Na:4Na + O2 = 2Na2O(常温) 2Na + O2 == Na2O2(点燃)

Al:4Al + 3O2 = 2Al2O3(常温) 4Al + 3O2 == 2Al2O3(点燃)

Fe:潮湿空气中生成铁锈,主要成分Fe2O3

3Fe+2O2 == Fe3O4 (纯氧中点燃)

○2与〖Cl〗_2反应:

Na:2Na+Cl2 == 2NaCl(点燃)

Al:2Al+3Cl2 == 2AlCl3(点燃)

Fe:2Fe+3Cl2== 2FeCl3(点燃)

○3与S反应:

Na:2Na + S = Na2S(常温)

Al:2Al + 3S == Al2S3(加热)

Fe:Fe + S == FeS(加热)

2、金属与酸和水的反应:

○1与H_2 O反应:

Na:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(常温)

Al:2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑(去膜后与热水反应)