第二单元钠、镁及其化合物

　　第一课时 金属钠、碳酸钠的性质与应用

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　　 [课标要求]

　　1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。

　　2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。

　　3．了解Na2O、Na2O2的性质。

　　4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

　　5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

　　1.钠与O2、水反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O(白色)

　　2Na＋O2点燃Na2O2(淡黄色)　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

　　Na与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。

　　2．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2可作漂白剂和供氧剂。2Na2O2

　　＋2H2O===4NaOH＋O2↑、

　　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

　　3．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强。

　　4．Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应：

　　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。

　　2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3＋CO2↑＋H2O，

　　NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。

1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。