有单质生成，是氧化-还原反应。

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

没有单质生成，是非氧化-还原反应。

3．置换反应

都是氧化-还原反应。

4．复分解反应

NaOH＋HCI=NaCI＋H2O

2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

都是非氧化-还原反应。

【本节小结】（投影片或小黑板）

1．判断氧化-还原反应的外观特征是元素化合价的变化，其反应实质是在反应物之间（原子或离子）发生电子的得失（或转移）。

2．掌握氧化-还原反应的两种表示方法（双线桥、单线桥）的前提是准确判断元素化合价的变化，关键是既符合质量守恒，又符合电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。

3．化学反应的不同分类方法的关系是：

基本类型 氧化-还原反应 非氧化-还原反应 化合 CaO＋H2O=Ca(OH)2没有单质参加 分解 NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑没有单质生成 置换 复分解 H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O

2NaCI＋H2SO4(浓)NaSO4＋2HCI↑ 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化-还原反应。

4．氧化和还原、氧化剂和还原剂都分别是相反的反应和物质，但它们又是相互依存的