①A极是铜锌合金，B极为纯铜 根据信息①可知A电极是阳极，全部溶解。根据信息②可知阴极上析出的物质只有铜单质。根据信息③中B极增加的质量可以得出溶液中析出铜单质7.68 g，据此可以求出整个电路中通过的电子的物质的量，根据溶液质量的增加，运用差量法，可以求出阳极中溶解锌的质量 ②电解质中含有足量的铜离子 ③A极恰好全部溶解，此时B极的质量增加7.68 g，溶液的质量增加0.03 g 　　[解析]　B极析出铜的物质的量为

　　n(Cu)＝＝0.12 mol

　　所以在整个电解过程中共转移0.24 mol电子

　　由 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　Δm(溶液增量)

　　 1 mol 1 g

　　 n(Zn) 0.03 g

　　合金中Zn的物质的量为n(Zn)＝0.03 mol ，Zn共失去0.06 mol电子，则在阳极Cu共失去0.12 mol×2－0.06 mol＝0.18 mol电子，合金中铜的物质的量为＝0.09 mol，故n(Cu)∶n(Zn)＝0.09 mol∶0.03 mol＝3∶1。

　　[答案]　A

　　【突破训练】

　　1．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配制成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时在另一极上生成的气体体积(标准状况)为(　　)

　　A．4.48 L　　　　　　　　 B．5.6 L

　　C．6.7 L D．7.8 L

　　解析：选B。由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故溶液中溶质为0.4 mol Cu(NO3)2、0.2 mol KNO3和0.4 mol KCl，当一极上析出0.3 mol Cu时，电路中转移0.6 mol电子，根据得失电子守恒可知，此时溶液中0.4 mol Cl－全部转化为0.2 mol Cl2，并有0.2 mol OH－失去电子生成0.05 mol氧气，则共生成气体0.25 mol，在标准状况下的体积为5.6 L。

　　2．用石墨电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

　　A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1

　　C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1

解析：选A。根据题给信息可知，阴极上首先发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，然后发生反应2H＋＋2e－===H2↑；阳极上发生反应2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。因为在阴极上收集到H2，