海水中碘元素的含量约有9.3×103吨，其中海藻灰中(NaI)含量较高，可用浓H2SO4把NaI中I-氧化为I2。

2NaI+ H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HI

8HI+ H2SO4 (浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O

总反应为：

8NaI+ 5H2SO4 (浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O+4Na2SO4

2. Br2、I2单质的性质：

(1) Br2、I2的物理性质

[实验]：观察Br2、I2单质的颜色、状态、闻气味。取少量Br2、I2单质，分别加入H2O、酒精、CCl4、汽油中，观察溶解情况，加热溴、碘单质。

总结：Br2、I2的物理性质：

Br2为深红棕色的液体，碘为紫黑色晶体，都不易溶于水，易溶于酒精、CCl4、汽油、苯等有机溶剂。溴易挥发，碘易升华。

(2)萃取：Br2、I2在有机溶剂中溶解程度远大于在水中的溶解，故有机溶剂能从溴水、碘水中把Br2、I2夺取过去，这种现象为萃取。

[实验]：向盛有溴水、碘水的两支试管中，分别加入CCl4、振荡，静止后观察现象。

现象：两支试管中都出现分层现象，上层为无色的水层，下层为有机层(CCl4的密度大于水)且溴在CCl4中为橙红色，I2在CCl4为紫红色。

结论：不溶于水的有机溶剂(苯、CCl4、汽油)能从溴水、碘水中萃取Br2、I2，利用此方法可以从水溶液中分离出 Br2、I2。

(3) Br2、I2的化学性质

Br2、I2的化学性质与Cl2很相似，能与金属单质(Na、Mg、Fe等)、非金属单质(H2)、H2O、碱溶液反应，体现出同族元素性质的相似性，Cl2、Br2、I2差异性是什么呢？主要体现在三者氧化性的不同，Cl2、Br2、I2的氧化性存什么样的关系呢？

[活动·探究]Cl2、Br2、I2氧化性的比较。

实验：把氯水分别滴入NaBr溶液、NaI溶液中，滴入CCl4溶液，把溴水滴入NaI溶液中，滴入CCl4溶液，观察现象

可知，Cl2、Br2、I2的氧化性强弱为Cl2＞Br2＞I2

海水是一个巨大的化学资源宝库，但有些元素从海水中提取还较为困难，需要科学家们继续探索。