学做思一：容量瓶长啥样？

导学:每一个小组发放一种规格的容量瓶，请同学们仔细观察它的外形，以上面的标示，之后，小组派一个代表说出你观察到什么。

导做：

【观察】2分钟。

【活动】抽取小组代表，说出你观察到什么

【学生】容量瓶的外观为长颈梨形，瓶身上标明有规格和温度，长颈上有刻度线。

【教师】容量瓶有不同的规格，100mL、250mL、500mL、1000mL。当我们需要配制90mL溶液时，我们就要选择100mL的容量瓶。

长颈上的刻度线表示当溶液的凹液面与刻度线相平时，溶液为标示的容积。温度则表示在此温度下时，才为标示的容积，溶液体积才不会有偏差。

导思：（学生总结）

一、容量瓶

1、用途：配制一定物质的量浓度的溶液

2、规格：100mL、250mL、500mL、1000mL

3、刻度线：当溶液的凹液面与刻度线相切时，则为容量瓶标注的体积

4、温度：在此温度下时，才为标示的容积，溶液体积才不会有偏差。

学做思二：如何配制100 mL 1.0 moL/L 氯化钠溶液？

导学：阅读课本16页的具体操作步骤，并结合图1-19的示意图，仔细观察。

导做：

【自学】5分钟。

【提醒】在使用容量瓶之前，必须检漏：加水，倒立，观察是否漏水；

正立，瓶塞旋转180°，倒立，观察是否漏水。

【活动】举手回答，让学生上台操作。

【教师】给予学生一定评价和鼓励

导思：

操作步骤：

1、检漏：加水，倒立，观察是否漏水；

正立，瓶塞旋转180°，倒立，观察是否漏水。

2、计算；3、称量；4、溶解；5、冷却转移；6、洗涤；7、定容；

8、摇匀。

注意事项：

①溶解步骤中必须要在烧杯中进行，不能再容量瓶中进行，因为容量瓶不能作为反应容器。

②溶液冷却之后才能转移到容量瓶中，因为容量瓶上标示的温度为20℃。

③转移溶液时要用玻璃棒引流，其中玻璃棒要深入刻度线以下。

【过渡】在配制一定浓度溶液的过程中，常常会有一些错误的操作，那么这些错误的操作对溶液的浓度会产生怎样的影响呢？下面我们就对这些错误的操作进行误差分析。

学做思三：误差分析

导学：请思考一下问题：

1、转移溶液时，少许溶液溅出，最后配成的溶液中溶质如何变，溶液体积如何变，溶液的浓度如何变？

2、转移之后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，最后配成的溶液中溶质如何变，溶液体积如何变，溶液的浓度如何变？

3、容量瓶有蒸馏水，对溶液浓度有何影响？

导做：学生独立思考

【学生】抽取学生代表进行回答

【教师】在对操作进行误差分析时，主要看这个操作对溶液的溶质、溶液体积有何影响，自然就得出，对溶液浓度有何影响。

导思：

在对操作进行误差分析时，主要看这个操作对溶液的溶质、溶液体积有何影响，自然就得出，对溶液浓度有何影响。

应用：

1、定容时水加多了，用吸管将多余的溶液吸出，对溶液浓度有何影响？

2、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，对溶液浓度有何影响？

3、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加水至刻度线，对溶液浓度有何影响？

　4、定容时，若府视刻度线，对溶液浓度有何影响？

　5、定容时，若仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？ 　　7．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。

　　(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。

　　(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。

　　(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。

　　8．将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则该溶液体积为________，溶液中c(Na＋)为________