1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H＋、CH3COO－、CH3COOH。

2.右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、

离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：

(1)va表示醋酸分子电离成离子的速率；vb表示离子结合成醋酸

分子的速率。

(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是不断减小，vb的变化是不断增大。

(3)当时间达t1后，va与vb的关系是va＝vb≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。

3．(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：

粒子浓度 c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 醋酸初溶于水 接近于0 接近于0 最大 达到电离平衡前 增大 增大 减小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 (2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中c(H＋)变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变，c(CH3COO－)变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变，c(CH3COOH)变化是混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变。

4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：

条件改变 平衡移动方向 c(H＋) c(CH3COO－) 升高温度 向右移动 增大 增大 加H2O 向右移动 减小 减小 加盐酸 向左移动 增大 减小 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 增大