2．完成下列反应的离子方程式。

　　(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应离子方程式为__________________________，继续加Ba(OH)2溶液，反应离子方程式为___________________________________。

　　(2)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(还原性Fe2＋>Br－)反应离子方程式为_______________________，通入足量Cl2反应离子方程式为_________________。

　　[答案]　(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO＋Ba2＋===BaSO4↓　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

离子共存的判断 　　在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若离子间能反应，则不能大量共存。解题的一般思路是：

　　1．看清要求。是"能大量共存"还是"不能大量共存"；是"一定大量共存"还是"可能大量共存"。

　　2．看清题干是否有前提条件。若"在强酸性溶液中"，则每组离子中再增加H＋；若"在强碱性溶液中"，则每组离子中再增加OH－；若要求是"无色透明溶液"，则不可能存在MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。

　　3．看能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO均不能大量共存。

　　4．看能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存；在碱性溶液中H＋不能大量共存。

　　5．看能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。

　　6．看能否发生氧化还原反应。如Fe3＋与S2－、I－不能大量共存；在强酸性溶液中Fe2＋与NO不能大量共存。

　　3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)

　　A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO

C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、HCO、NO、K＋