原子晶体与分子晶体

课标解读

课标要求 学习目标 1、知道分子晶体和原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

2、了解原子晶体的特征。

3、初步认识物质的结构与性质之间的关系。 1、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

2、知道分子晶体的涵义，能解释分子晶体的结构与性质的关系。

3、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 知识再现

知识点1、原子晶体

1、定义： 叫做原子晶体。如 、 、 。

2、原子晶体中的微粒是 ，这些 以 结合向空间发展形成 结构。因此，在原子晶体中 单个分子。所以原子晶体的化学式如SiO2代表 。

3、原子晶体的物理性质

原子晶体中，原子间用较 的 键相结合，要使物质熔化和汽化就要克服 作用，需要很多的能量。因此，原子晶体一般都具有 的熔点和沸点， 溶于水。

知识点2、分子晶体

1、定义： 。

2、构成微粒： 。

3、微粒间作用力： 。

4、熔沸点、硬度： 。

5、分子晶体熔沸点高低的判断：对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力 ，熔沸点 。

6、石墨晶体的结构和性质

（1）石墨晶体是 结构，在每一层内，碳原子排列成 形，一个个 形排列成平面的 结构，每一个碳原子都跟其他 个碳原子相结合。在同一层内，相邻的碳原子以 相结合，层与层之间以 相结合。

（2）石墨晶体不是原子晶体，而是 。

（3）石墨的物理性质：熔点 ， 导电性。

典题解悟

例1、解释下列问题：

（1）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，SiCl4是固体（温度下）；

（2）BeO的熔点高于LiF

（3）HF的熔点高于HCl

（4）SiO2的熔点高于SO2

（5）NaF的熔点高于NaCl

[解析]本题主要考查微粒之间的作用对物质性质的影响。

（1）微粒之间作用力为范德华力，随着相对分子质量的增大，熔沸点依次升高。

（2）BeO的晶格能比LiF大，熔沸点高。

（3）HF中存在氢键。

（4）SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体。