【小结】由于在弱酸中存在电离平衡，所以弱酸稀释与强酸的情况有所不同。

　强酸的pH变化 弱酸的pH变化，原因是在弱电解质溶液中 。

3．混合溶液

1）混合强酸溶液的pH

例5、若下列混合过程中体积的变化忽略不计：

①将0.1mo1／L的盐酸与0.1mo1／L的硫酸等体积混合，求混合后溶液的pH。

②将pH均为1的盐酸与硫酸以体积比1：2的比例混合，求混合后溶液的pH。

③将pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。

2）混合强碱溶液的pH

例6若混合过程中体积变化忽略不计：

①0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0．05mo1／L的氢氧化钡溶液混合，求pH。

②pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钠溶液混合，求pH。

【小结】请总结出在酸性或碱性溶液中求pH的顺序。

　1）在酸性溶液中先求 再求pH，碱性溶液中先求 的浓度：再求 ，再求 。

　2）求pH，一定要先求显性离子的浓度，再利用数学工具求pH。

3）酸、碱混合体系的pH计算

例7 ①99mL0.5mo1／L硫酸与101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合，混合后的pH？

②把pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合成中性溶液，求酸和碱的体积比。

【小结】请总结出强酸与强碱反应后求pH的程序，并总结出解题过程的注意事项。

　　先判断 的程度，再求 ，最后再求 。解题过程中应注意多元强酸和多元强碱 物质的量浓度 与相应离子浓度的换算。

【思考】强酸与强碱的反应进行程度很容易判断。如果题目中没有明确指出酸碱的强弱，又如何处理呢？ 例8 常温下，将pH= 3的盐酸与pH=11的一元碱等体积混合，求混合后的pH。

【思考】上述题目是碱的强弱未知，如果改成酸的强弱未知的话，相应的试题应如何出呢？

你能否举出一例？

举例：室温下将pH＝3的酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合，求混合后的pH？