探究Ⅱ 二氧化硫与常见氧化剂的反应

　设计意图 　　　　教师活动 学生活动 根据酸雨的形成过程，在与氧气反应的基础上，引入其他常见氧化剂，使学生充分理解并掌握二氧化硫的还原性。 1.刚才同学们还说二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，板演方程式，提问：从化合价来看二氧化硫表现了什么性？

2.提问：除氧气之外还有哪些常见的氧化剂？

3一半同学来跟着教师理论推导二氧化硫与过氧化氢的反应。

4.教师板演并讲述：二氧化硫中硫正4价，有升高到正6价的潜力，过氧化氢具有氧化的能力，两者相遇时会怎样呢？

5.提问：＋4价硫升到什么价态？变成了什么微粒？结合什么阳离子形成什么物质？

6.提问：过氧化氢中氧价态降低，变成了什么？

7.写出完整的方程式，问：生成了硫酸可以用什么来检验？

8.提问：有同学说二氧化硫水溶液中滴加氯化钡也会产生白色沉淀，会吗？

9.写出二氧化硫水溶液与氯化钡反应产生白色沉淀的方程式。并把二氧化碳水溶液与氯化钡反应产生白色沉淀的方程式写出来对比。

10.请同学根据推理完成幻灯片上的实验现象。

11.请实验的同学来说说实验现象是否这样。

12.陈述：理论推理和实验现象一致，二氧化硫确实体现了还原性。那下面我们用溴水试试看，反一下，刚才没做实验的同学根据幻灯片实验，另一半同学跟着教师理论推导。

13.提问理论推导的学生：溴水什么颜色。

14.板演并根据化合价推理出产物。

15.提问：什么现象？

16.请实验的同学来说实验现象。

17.还有一种紫红色溶液没用到，是酸性高锰酸钾溶液，也是一种常见的氧化剂。大家一起来试一下它与二氧化硫水溶液的反应。 1.阅读、思考

2.回答：还原性

3.回答：过氧化氢、氯水、溴等

4.一半同学实验

5.另一半学生回答：会发生氧化还原发应。

6.＋6价，硫酸根离子，与氢离子结合形成硫酸。

7.回答：水。

8.氯化钡

9.思考

10.学生说不能反应，因为强酸不能制弱酸。

11.学生回答。

12.实验学生说是这样的现象

13.一半学生在六孔井穴板上实验二氧化硫与溴水的反应。

14.黄色

15.根据教师的提示和化合价得出产物为硫酸和氢溴酸。

16．溴水退色。

17.实验同学说溴水退色。

18.学生实验，紫红色褪去。