C．6 D．无法计算

　　答案　C

　　解析　25 ℃时，pH＝5的盐酸中c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝ 10－5 mol/L，因此两者以体积比11∶9混合后，混合液呈酸性。从定性角度分析，即可确定只有C正确。若是定量计算，则有：c(H＋)混＝ mol/L＝10－6 mol/L，故pH＝－lg 10－6＝6，选C。

　　　溶液pH计算的基本思路

　　先判断溶液的酸碱性，再计算其pH：

　　(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH。

　　(2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝求c(H＋)，最后求pH。

　　1.溶液pH的计算公式：pH＝－lg c(H＋)。

　　2．溶液的稀释规律"三情况"

　　(1)酸稀释，pH增大，强酸(或弱酸)每稀释10n倍，其pH增大(或增大不到)n个单位。

　　(2)碱稀释，pH减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其pH减小(或减小不到)n个单位。

　　(3)酸或碱在无限稀释时，其pH只能无限接近于7。

　　3．溶液pH计算规律

(1)单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH。