①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(　　)

②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　)

③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(　　)

④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)

⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA(　　)

答案　①×　②×　③×　④√　⑤×

溶液配制

正误判断，正确的打"√"，错误的打"×"

(1)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%(　　)

(2)在标况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水(　　)

(3)实验室用蔗糖配制100.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到：100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管(　　)

(4)配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶(　　)

(5)配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

(6)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　)

(7)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　　)

(8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)

(9)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液时，称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(2017·全国卷Ⅲ，9D)

(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×

二、常考笔答题答题语言再规范

1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量__________g NaOH，称量时需要__________、________、________(填仪器名称)。

答案　10.0　托盘天平　小烧杯　药匙

2．检查容量瓶是否漏水的方法：_______________________________________________。

答案　向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水

3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是______________________________________。