第二支针筒 气体颜色先变深后变浅，最终比第一支的颜色深 增大压强，化学平衡向生成N2O4的方向移动 第三支针筒 气体颜色先变浅后变深，最终比第一支的颜色浅 减小压强，化学平衡向生成NO2的方向移动 　　②结论：研究发现

　　a．Δνg＝0　改变压强，化学平衡状态不变；

　　b．Δνg≠0　增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动。

　　③原因

　　压强改变导致浓度改变，浓度的改变导致浓度商(Q)的改变，使Q≠K，从而导致平衡移动。

　　微点拨：压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，增大压强时各气体组分的浓度变大，减小压强时各气体组合的浓度减小。

　　4．平衡移动原理

　　在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着减弱这种变化的方向移动。

　　微点拨：平衡移动的结果是"减弱"外界条件的改变而不是"消除"。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)温度改变，平衡一定发生移动。(　　)

　　(2)平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(　　)

　　(3)改变压强时，平衡一定发生移动。(　　)

　　(4)改变外界条件使平衡正向移动的原因是v正增大，v逆减小。(　　)

　　(5)对于2NO2N2O4达到平衡时，若缩小反应容器的体积，则c(NO2)减小。(　　)

　　[提示]　(1)√

　　(2)×　若增大某反应物浓度使平衡正向移动，则该反应物转化率减小。

(3)×　对于反应前后气体系数相等的或反应体系中无气体参加反应，改变压强平衡不移动。