A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1

　　B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g

　　C．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1

　　D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－1

　　1．正确理解物质的量的概念

　　物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔(简称摩)，符号是mol。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种类(如1 mol N2、0.5 mol N、2 mol H2O等)，一般不用中文名称，但在中文名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等)。分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换算。

　　2．阿伏加德罗常数的概念及其应用

　　(1)0.012 kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用NA表示，其单位是mol－1，近似值为6.02×1023 mol－1。含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1 mol。

　　(2)n、NA与N(粒子数)之间的关系为n＝，NA＝，N＝n·NA。

　　3．物质的量、质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数之间的关系

计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n＝ 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项

① 在M、n和m中，已知任意两项求第三项

②先求M，后求Mr ①NA单位：mol－1

②求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1 M＝ ① M的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg ① 在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项

②以n恒等，列代数方程式可解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用

②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 第2课时　物质的量