者要用浓磷酸。

(2)与反应进行、停止有关的问题。

制CO2，不宜用H2SO4。因为生成的微溶物CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步进行。

(3)H2和Cl2等体积混合气体爆炸的演示实验，其成功的关键是H2、Cl2两种气体的纯度要高，尤其Cl2含水蒸气越少越好。

MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，制备的Cl2中含易挥发的HCl气体和水蒸气较多；若用KMnO4代替MnO2进行反应，由于反应不需加热，使制得的Cl2中含HCl气体和水蒸气极少。从而提高H2、Cl2混合气体爆炸实验的成功率。

(4)酸性废气可用碱石灰或强碱溶液吸收，一般不用石灰水，因为Ca(OH)2属微溶性物质，石灰水中Ca(OH)2的含量少。

(5)检查多个连续装置的气密性，一般不用手捂法，因为手掌热量有限。

(6)排水法测量气体体积时，一定要注意装置内外压强应相同。

(7)实验室制备Al(OH)3的反应原理有两个：①由Al3＋制Al(OH)3需加氨水；②由Al(OH)制Al(OH)3需通CO2气体。

注意：氨水是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋的沉淀剂，这个知识点，不但可以用在它们对应氢氧化物的制备上，还可以用于它们的鉴别实验中。

(8)装置顺序中，应先除杂后干燥。如实验室制取Cl2的装置中，应先用饱和食盐水除去HCl气体，后用浓硫酸吸收水蒸气。

2.可行性

(1)在制备Fe(OH)2时，宜将NaOH溶液煮沸，以除去NaOH溶液中溶解的O2。其次，在新制的FeSO4溶液中加一层苯，可以隔离空气中的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化。

(2)实验室一般不宜采用高压、低压和低温(低于0 ℃)等条件。

(3)在急用时：如宜将浓氨水滴入碱石灰中制取NH3，不宜用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3；又如，宜将浓盐酸滴入固体KMnO4中制备Cl2；还有将H2O2滴入MnO2中制O2，或将H2O滴入固体Na2O2中制备O2等。

(4)收集气体的方法可因气体性质和所提供的装置而异，如图所示装置，既可收集比空气轻的气体(B进A出)，又可收集比空气重的气体(A进