实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液 [学生归纳] 有气体和水生成

教师总结条件之二--放出气体

然后探究有水的生成是不是可以发生离子反应？

[探究实验3] 向3 mL的NaOH溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液，再加入稀盐酸溶液。

实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的NaOH溶液中加入 2-3滴酚酞溶液，再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色 归纳有水生成也是离子反应发生的条件。　　

[板书] 条件之三--生成水

[教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。

[课堂练习]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应

① Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl

[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢？

[板书]三、离子方程式书写的一步骤

①"写"，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2

②"拆"，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

③"删"，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

④"查"，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。

［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意?

［小结］四步中，"写"是基础，"拆"是关键，"删"是途径，"查"是保证。

既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。

练习1.用离子方程式表示下列反应：

　　 1、K2CO3+HCl

　 2、Ba(OH)2+H2SO4