实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的Na2CO3溶液中加入3 mL的HCl溶液 [学生归纳] 有气体和水生成
教师总结条件之二--放出气体
然后探究有水的生成是不是可以发生离子反应?
[探究实验3] 向3 mL的NaOH溶液中加入几滴(2-3滴)酚酞溶液,再加入稀盐酸溶液。
实验 反应前溶液中的离子 由现象推断生成的物质 反应后溶液中的离子 离子方程式 向3 mL的NaOH溶液中加入 2-3滴酚酞溶液,再逐滴入稀盐酸至溶液恰好变色 归纳有水生成也是离子反应发生的条件。
[板书] 条件之三--生成水
[教师] 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。这类反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体、生成水、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
[课堂练习]判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
① Na2CO3+CaCl2 ②Ba(NO3)2+CuCl2 ③K2CO3 +HCl
[教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书写呢?
[板书]三、离子方程式书写的一步骤
①"写",例:BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2
②"拆",Ba2++2Cl-+Cu2++SO2-4===BaSO4↓+Cu2++2Cl-
注意:易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③"删",删去两边没反应的离子,即为:Ba2++SO2-4===BaSO4↓
④"查",检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
[思考]你认为在书写离子方程式的四步中,哪一步最困难,需多留意?
[小结]四步中,"写"是基础,"拆"是关键,"删"是途径,"查"是保证。
既然拆是关键,拆时应注意作出准确判断,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质仍写化学式。
练习1.用离子方程式表示下列反应:
1、K2CO3+HCl
2、Ba(OH)2+H2SO4