（设问）氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？

（讲述）从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。

HCl+NaOH =NaCl +H2O

〖思考与交流2〗

1、Fe 的化合价升高，Cu的化合价降；Mg 的化合价升高，H的化合价降低；S 的化合价升高，O的化合价降低；H 的化合价升高，Cu的化合价降低

2、不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。 〖例题1〗下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、CaCO3高温CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （过渡）氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？

（讲解）NaCl 和HCl 的形成过程

（阅读）教材P31-P32：从电子转移角度认识氧化还原反应。

2Na+Cl2=2NaCl

Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。 H2+Cl2=2HCl

H：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。 〖例题2〗指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：