(1)串联电路中电流处处相等；

　　(2)并联电路中总电流等于各支路电流之和。

　　在此基础上分析处理其他各种数据。如图所示。

　　图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2 mol电子转移，则Zn极溶解6.5 g，Cu极上析出H2 2.24 L(标准状况)，Pt极上析出Cl2 0.1 mol，C极上析出Cu 6.4 g。甲池中H＋被还原，生成ZnSO4，溶液pH变大；乙池中是电解CuCl2，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增大，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。

　　如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：

　　(1)电源电极X名称为________。

　　(2)pH变化：A池________，B池________，C池________。

　　(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为________。

　　(4)25 ℃时，若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后溶液的pH＝____ ____。

　　解析：(1)电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，说明了在C中，铜极析出了银，故铜极为阴极，而Ag极为阳极，所以电源的X为负极，而Y为正极；

(2)A池为电解氯化钾溶液，其原理与电解食盐水一样，故A池的pH增大，而B中左边析出铜，右边则析出氧气，产生了大量的氢离子，所以B池的pH减小，而C池为电镀池，故C池的pH不变；