答案　D

解析　Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)

2.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)

A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl

答案　D

解析　A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。

3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ

C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX

答案　B

解析　利用盐类水解规律"越弱越水解，谁强显谁性"，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。

二　盐类水解离子方程式的书写

有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：

(1)不能破坏水的电离平衡的是⑤，溶液呈酸性的是②④，pH>7的是①③。

(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：

①NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；

②(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

③Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；

④AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

归纳总结

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式：弱离子＋H2O弱电解质＋H＋(或OH－)

(2)方法要求