纯净物，可以写为Fe2O3·FeO。

　　3．铁的氢氧化物

　　(1)物理性质

Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 　　(2)化学性质

　　①不稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

　　Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe(OH)3\s\up8(△(△)Fe2O3＋3H2O。

　　②与盐酸反应(书写离子方程式)。

　　Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。

　　Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。

　　(3)制备(写出离子方程式)

　　制备Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。

　　制备Fe(OH)3：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

　　4．铁盐和亚铁盐

　　(1)Fe3＋、Fe2＋的检验

　　(2)Fe2＋和Fe3＋的转化

　　Fe2＋Fe3＋

　　写出下列反应的离子方程式：

　　①FeCl3溶液与铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；

②FeCl2溶液与氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；