物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。

【例题3】下列实验事实与氢键有关的是(　　)

　　A．乙醇可与水以任意比互溶

　　B．H2O的热稳定性比H2S强

　　C．HF能与SiO2反应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中

　　D．NH3能与HCl反应

【答案】A

【解析】A选项中乙醇易溶于水是由于乙醇中O-H键与水中的氧原子形成O-H...O氢键，从而增大了溶解度；B选项中由于H-O键的键长比H-S键的键长短，键能大，故H2O分子稳定；C选项中由于HF能与SiO2发生化学反应，故HF不能用玻璃瓶盛放；D选项是NH3的化学性质。

【例题4】比较下列熔、沸点高低并且说明原因。

　　(1)H2O________H2S　原因_____________________________________。

　　(2)HF________HCl　原因______________________________________。

　　(3)Br2________I2　原因____________________________________。

　　(4)CH4________CCl4　原因__________________________________。

【答案】　(1)＞　H2O分子之间存在氢键而H2S分子之间没有氢键

　　　　　(2)＞　HF分子之间存在氢键而HCl分子之间没有氢键

　　　　　(3)＜　Br2的相对分子质量没有I2的大

　　　　　(4)＜　CH4的相对分子质量没有CCl4的大

五、课程小结

1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。

2.了解氢键的形成条件、类型和特点。

3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。

六、课堂运用

　　1．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是(　　)

A．碘单质的升华　 B．NaCl溶于水