2．组成

　　正极材料：MnO2；负极材料：Zn；电解质：KOH。

　　3．工作原理

　　负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；

　　正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；

　　总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

　　[师生互动·解疑难]

　　(1)碱性锌锰干电池克服了普通锌锰干电池的缺点，单位质量所输出的电能多且储存时间长，适用于大电流和连续放电。

　　(2)纽扣式锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。

　　(3)锂电池的负极是Li，正极是MnO2、CuO、FeS2等，锂电池的比能量高，电压高，可储存时间长。

　　2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn (s)＋2MnO2 (s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　)

　　A．电池工作时，锌失去电子

　　B．电池正极的电极反应式为：

　　2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

　　解析：由所给的电池总反应式可知，电池工作时，每有1 mol Zn参加反应，则会有2 mol 电子从负极Zn经外电路流向正极，并在正极发生反应：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)。外电路每通过0.2 mol电子，Zn的质量就减少6.5 g。

答案：C