某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和

③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

知识点一：水解规律及应用

例1．下列说法中正确的是(　　)

　　A．HCO3－在水溶液中只电离，不水解

　　B．硝酸钠溶液水解后呈中性

　　C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

　　D．可溶性的钠盐都不发生水解反应

解析：HCO3－既能发生电离又能发生水解，HCO3－H＋＋CO32－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。

答案：C

例2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)

　　A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

　　B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

　　C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

　　D．NH4Cl溶液：NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋

解析：A项Fe(OH)3不应标"↓"；C项CO32－应分步水解；D项应用""。

答案：B

例3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

　　A．明矾溶液加热

　　B．CH3COONa溶液加热

　　C．氨水中加入少量NH4Cl固体

　　D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。

答案：B