第二章 化学反应速率和化学平衡

第二节 影响化学反应速率的因素

教学目标

　　1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

　　2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

教学重点：浓度对化学反应速率的影响。

教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。

探究建议：①实验探究：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。②实验探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，测定溶液褪色所需时间，讨论溶液褪色先慢后快的可能原因。

课时安排：两课时

教学过程：

　　 [导课] 提出几个问题以引起学生思考：

　　1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？

2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？

3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。

　　[回答]学生阅读第一自然段后回答：

　　化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可用来改变控制反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。

[讲述]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，但是，当一个反应确定之后，我们可以通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。