加纯醋酸 加NaOH 加HCl 加CH3COONa 【巩固练习】在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2ONH4++OH-下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪个方向移动？

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压

【思考】体积相同，氢离子浓度相同的盐酸何醋酸分别与足量的锌反应，最后，谁放出的H2多，应如何解释。

【学生回答】由于醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度降低，使电离平衡向正向移动，未电离的醋酸分子继续电离，结果CH3COOH提供的H+的总物质的量比HCl的多，所以醋酸放出的H2比盐酸多。

【思考练习】1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）

A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2

C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L

2、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）

　　　A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固）

【板书设计】

一、 弱电解质的电离过程是可逆的

1、 概念：

2、 特征：

3、 电离方程式的书写：

4、 影响因素：

教学说明：

关于弱电解质电离平衡的建立与电离平衡的移动是本节的重点，学生在学习了化学平衡之后来学习电离平衡并不感到困难，因此在讲电离平衡的建立和电离平衡的移动时，