环节3

探究原电池的原理 【探究实验1】以铁片、锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、无水乙醇、电流计等为材料，探究构建原电池的条件。

【教师巡视】从电极的选择，电路

的连接，电流的检测等角度引导学

生自主组装装置。引导学生自主归

纳构成原电池必备的条件。

【小结】

实验成功可能的组合有

实验装置 实验

现象 能否构成原电池 Fe-Zn

Cu-Fe

Cu-Zn

C-Fe

C-Zn 电流

计发

生偏

转

　能

电流表指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。

如何实现化学能与电能的转化？需要哪些必要条件？

【提问】大家总结实现化学能与电能的转化需要哪些必要条件？ 环节4

知识应用

【过渡】上面我们通过实验探究了原电池的工作原理，初步形成了原电池的概念，下面我们看一道练习？

【例题1】以下装置能形成原电池的是 。

【拓展】

（1）在以上的原电池中电子的流向如何？

（2）你能否写出这些原电池的电极方程式（学生活动），有什么规律可循吗？

【动画模拟】原电池中外电路电子移动方向与内电路离子移动方向。

【指导书写】

负极（锌片）

Zn+2e-=Zn2+ (氧化反应)

正极（铜片）

2H++2e-=H2↑（还原反应）

电池总反应式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑

【设疑】原电池正负极如何判断？