2020版化学高考新素养总复习人教新高考版讲义:第五章 第2讲 元素周期表及其应用 Word版含答案
2020版化学高考新素养总复习人教新高考版讲义:第五章 第2讲 元素周期表及其应用 Word版含答案第3页

分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1~2 除氢外都是活泼金属元素;通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族~ⅦA族、0族 ns2np1~6(He除外) 通常是最外层电子参与反应 d区 ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外) (n-1)d1~9ns1~2(除钯外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n-1)d10ns1~2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 镧系元素化学性质相近,锕系元素化学性质相近 ②根据元素金属性与非金属性分区

a.分区简图

b.特别说明:处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性,又称为半金属或准金属,但不能叫两性非金属。

[名师点拨]

①ⅠA族元素不等同于碱金属元素,H元素不属于碱金属

②第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族

③周期数=能层数=电子层数

主族序数=价电子数=最外层电子数

④对于主族元素,价电子层就是最外层,而对于过渡元素价电子层不仅包括最外层,还可能包括次外层,倒数第三层,如Fe的价电子排布式为3d64s2。