(1)氢键对物质熔、沸点的影响

　　①分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时， 除破坏普通的分子间作用力外，还需要破坏分子间的氢键，消耗更多的能量，所以存在着分子间氢键的物质一般具有较高的熔点和沸点。

　　例如：ⅤA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键，如图所示。

　　②互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔、沸点比能形成分子间氢键的物质的低。如邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需要较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲醛的。

　　(2)氢键对物质溶解度的影响

　　如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。例如：由于氨分子与水分子间能形成氢键，且都是极性分子，所以NH3极易溶于水。低级的醇、醛、酮等可溶于水，都与它们的分子能与水分子形成氢键有关。

　　(3)氢键的存在引起密度的变化

　　由于水分子之间的氢键，水结冰时，体积变大，密度变小。冰融化成水时，体积减小，密度变大。

　　　根据下列表1和表2数据，回答问题：

　　表1　ⅥA、ⅦA族氢化物沸点

化合物 沸点/℃ 化合物 沸点/℃ H2O 100 HF 19．5 H2S －60．7 HCl －84 H2Se －42 HBr －67．0 H2Te －1．8 HI －35．4 表2　常见物质的沸点