(2)目的：使钢铁与空气、水隔绝，以达到防止钢铁锈蚀的目的。

　　2．电化学防护法

　　(1)牺牲阳极的阴极保护法

　　①原理：将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属(如镁、锌等)作阳极(负极)不断被腐蚀，可定期更换，而作为阴极(正极)的金属就能不被腐蚀而得到保护。

　　②应用：常用于保护海轮外壳及石油管道等。

　　(2)外加电流的阴极保护法

　　①原理：将被保护的钢铁设备作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，两者都处在电解质溶液(如海水)中，接上外加直流电源。通电后，电子流向被保护的钢铁设备，在钢铁表面积累了大量的负电荷，从而抑制钢铁失去电子，阻止钢铁被腐蚀。

　　②应用：用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀。

　　3．改变金属组成和结构

　　如在金属中添加其他元素形成耐蚀合金等。

　　1．下列关于金属的保护的说法中正确的是(　　)

　　A．在特殊的电解质溶液中，以铝为阳极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜，相应的电极反应式为Al－3e－===Al3＋

　　B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

　　C．生铁(铁碳合金)具有很强的耐酸能力

　　D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

　　解析：选B　A中对应的电极反应式产物应该是Al2O3：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，A项错误；在海轮外壳(钢铁)连接锌块，Fe与Zn块形成原电池，Zn为负极，从而保护作为正极的Fe，B项正确；生铁是合金，更易与酸发生原电池反应，C项错误；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，D项错误。

　　2．如下图所示的四个装置中(烧杯中均盛有海水)，能使铁受到保护不被腐蚀的是(　　)

　　A．①②　　 　B．②③　　　C．①③　　　D．②④

　　解析：选D　从装置组成分析：②属外加电流的阴极保护法，④属牺牲阳极的阴极保护法。

　　3．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)