mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。

　　2．强酸、强碱混合液的pH计算

　　(1)强酸与强酸混合求pH

　　①非等体积混合

　　c(H＋)＝，然后再求pH。

　　②等体积混合可近似计算pH＝pH小＋0.3

　　(2)强碱与强碱混合求pH

　　①非等体积混合

　　先计算：c(OH－)＝，

　　再求c(H＋)＝，最后求pH。

　　②等体积混合，可近似计算pH＝pH大－0.3。

　　(3)强酸与强碱混合

　　①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。

　　②酸过量：

　　先求c(H＋)余＝，再求pH。

　　③碱过量：

　　先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，然后求pH。

　　3．稀释后溶液pH的变化规律

　　(1)对于强酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)。

　　(2)对于强碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH＝b－n(b－n>7)。

　　(3)对于弱酸溶液(pH＝a)每稀释10n倍，pH的范围是：a

　　(4)对于弱碱溶液(pH＝b)每稀释10n倍，pH的范围是：b－n

　　重难点五 中和滴定

　　1．中和滴定的关键

　　(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积。

　　(2)准确判断中和滴定的终点。

　　2．指示剂的选择

　　在酸碱中和滴定时，常选甲基橙和酚酞作指示剂，不能用石蕊试液(因变色范围太大)。

　　3．操作注意事项

　　(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。

　　(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，读出V(标)记录。

　　(3)在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

　　4．误差分析

　　中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。

　　下列为不正确操作导致的实验结果偏差：

　　(1)仪器洗涤

①酸式滴定管水洗后，未润洗(偏高)；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗(偏高)；③碱式滴定管水洗后，未润洗(偏低)；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗(偏高)。