与盐反应 SiO2＋Na2CO3高温 Na2SiO3＋CO2↑

SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑(制玻璃) CO2＋Na2SiO3＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3

CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3 与碱性氧化物反应 CaO＋SiO2高温 CaSiO3 CaO＋CO2CaCO3

Na2O＋CO2Na2CO3 与C反应 SiO2＋2C高温=Si＋2CO↑ C＋CO2△

=2CO 相同点 ①都是酸性氧化物、都能与强碱、碱性氧化物反应。②都有弱氧化性 　　　　特别提醒　

　　(1)SiO2中硅元素为＋4价，是Si元素的最高价态，具有较弱的氧化性能与C在高温下反应。

　　(2)SiO2是酸性氧化物与水不反应，只能用相应的可溶性硅酸盐与酸反应制得。

　　(3)实验室中，盛放Na2SiO3溶液、NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞。原因是玻璃中含有SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有很强的黏合性，能将玻璃塞和玻璃瓶黏合在一起，久之不能打开。

　　(4)Na2SiO3溶液易与空气中的CO2反应生成H2SiO3，故应密封保存。

　　(5)因HF能腐蚀玻璃，所以实验室不能用玻璃瓶保存氢氟酸，也不能用玻璃塞。氢氟酸可用于雕刻玻璃。

　　重难点、酸盐和硅单质

　　1．硅的化学性质与制备

　　(1)硅的化学性质

　　①常温下，除与F2、HF酸、强碱反应外，硅不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等其他物质反应

　　与F2反应：Si＋2F2=SiF4

　　与氢氟酸反应：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑