实验结论 升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动 　　2.结论(其他条件不变化时)

　　升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；

　　降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

　　微点拨：温度变化，化学平衡一定会发生移动。

　　四、催化剂

　　催化剂能同等程度的改变(一般为增大)正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需的时间。

　　五、勒夏特列原理

　　1．概念

　　如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。

　　2．应用

　　工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

措施 原因 加入过量的N2 促进平衡正向移向，提高H2的转化率 采用适当的催化剂 加快反应速率 采用高压 有利于平衡向正反应方向移动 采用较高温度 加快反应速率同时提高催化剂的活性 将氨液化并及时分离 有利于平衡向正反应方向移动 　　3.正确理解化学平衡移动原理

　　(1)勒夏特列原理中的"减弱"不等于"消除"，更不是"扭转"，具体可理解如下：

　　①若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃

　　②若对体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体体积减小的方向移动，达到新的平衡状态时30 MPa

③若增大平衡体系Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3中Fe3＋的浓度，例如由0.01 mol·L－1增至0.02 mol·L－1，平衡正向移动，则在新平衡状态下，0.01 mol·L－1