(3)反应特点

(4)反应条件及其意义

①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

②浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。

④有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。

(6)实验现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、具有香味的油状液体。

3．乙酸乙酯的水解反应

在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。

CH3COOC2H5＋H2O稀酸△CH3COOH＋C2H5OH(可逆)

CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)

(1)乙醇与乙酸中均含有-OH，所以均能与Na反应生成氢气(√)

(2)医用酒精的浓度通常为95%(×)

(3)乙醇、乙酸与Na2CO3溶液反应均产生CO2(×)

(4)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸(×)

(5)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇(×)

(6)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别(√)

(7)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2(√)

(8)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成(√)

(1)能否用Na检验酒精中是否含有水？应如何检验酒精中的少量水？

(2)CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？

答案　(1)不能。因为Na与乙醇也发生反应生成H2。向酒精中加入适量无水CuSO4，若无水CuSO4的颜色由白色变为蓝色，则酒精中含有水。

(2)不同。与NaOH反应的断键部位是氢氧键，与乙醇反应的断键部位是碳氧键。

完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。