[例3] pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（ ）

A 7.2 B 8 C 6 D 无法判断

解析：属于强酸、强碱溶液混合pH的计算，先判断过量：盐酸中[H+]=1×10-5mol•L-1，氢氧化钠溶液[OH-]=1×10-5mol•L-1，它们以11∶9混合，所以酸过量显酸性，我们应该求出混合后溶液中的[H+]，混合后[H+]=(1×10-5mol•L-1×11-1×10-5mol•L-1×9)/(11+9) = 1×10-6mol•L-1

答案：C

[例4] 下列物质中，属于强电解质的是（ ）

A SO3 B H3PO4 C BaSO4 D HI

解析：SO3溶于水，发生如下反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。BaSO4的溶解度很小，所以其导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以是BaSO4强电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动离子，所以它属于强电解质。

答案：CD