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解析：（1）t时刻时，NH3生成6mol
N2+3H22NH3
1 3 2
t时刻： 3 9 6
平衡 ： 4 12 8
所以：a=13+3=16（mol）
（2）平衡时 n(NH3)=(716.8×25%)/22.4=8mol
则由化学方程式知生成8molNH3需消耗N2 4mol H2 12mol
最后剩余N2: 16－4=12mol
剩余H2为 716.8/22.4－8－12=12
则总共H2为：b=12+12=24mol
所以 a:b=16:24=2:3
（3）平衡时：n(N2):n(H2):n(NH3)=12：12：8=3：3：2
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