二、H2SO4的工业制法

　　1．原料：S或硫铁矿、空气、98.3%浓硫酸。

　　2．三个步骤

　　(1)SO2的生成：\s\up4(01(01)4FeS2＋11O2\s\up17(高温(高温)2Fe2O3＋8SO2。

　　(2)SO2的催化氧化：\s\up4(02(02)2SO2＋O2催化剂△2SO3。

　　(3)SO3的吸收：\s\up4(03(03)SO3＋H2O===H2SO4。

　　3．设备：\s\up4(04(04)沸腾炉、接触室、吸收塔。

　　三、几种常见的硫酸盐

　　1．硫酸钙(CaSO4)

　　2[CaSO4·2H2O]\s\up17(△(△)2CaSO4·H2O＋3H2O

(石膏) 　 (熟石膏)

　　用途：石膏绷带、制水泥。

　　2．硫酸钡(BaSO4)：俗名重晶石，不溶于水，也不溶于酸。

　　用途：钡餐、白色颜料。

　　3．硫酸亚铁(FeSO4)、FeSO4·7H2O(绿矾)

　　用途：治疗缺铁性贫血，生产净水剂、铁红。

　　SO的检验：加入盐酸酸化，再加入BaCl2，有白色沉淀BaSO4生成，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

　　1．Fe、Al被浓H2SO4钝化是化学变化吗？

　　提示：是，常温下，Fe、Al的表面能被浓H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，属于化学变化。

2．浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表现了哪些性质？