BCl3 NH4+ H3O+ HCHO

HCN SO2 SO3 NO2

PCl3 C2H4 C2H2 C6H6

一、 配合物理论

1． 定义：通常把 与 以 结合形成的化合物称为配合物

中心原子（离子）： 配体：

配位原子： 配位数：

2． 命名：

配体-合-中心离子 如：[Cu(NH3)4]2+ 四氨合铜离子

3． 性质：

①部分配位化合物有特殊的颜色

[Cu(H2O)4]2+ 色 [Cu(NH3)4]2+ 色 [CuCl4]2- 色 [Fe(SCN)]2+ 色

②部分配位化合物非常稳定

向CuSO4(aq)中加氨水，反应现象及方程式

向AgNO3(aq)中加氨水，反应现象及方程式

4． 存在：

中心离子：多为过渡金属离子

常见配体：NH3、H2O、CO、CN-、SCN-、CO、Cl-、F-等有孤对电子的原子或原子团

分子的结构与性质章节复习（分子的性质）

一、分子的极性

　　(1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。

(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子。

类型 实例 两个键之间的夹角 键的极性 分子的极性 空间构型 X2 H2、N2 - 非极性键 非极性分子 直线形 XY HCl、NO - 极性键 极性分子 直线形 XY2(X2Y) CO2、CS2 180° 极性键 非极性分子 直线形 SO2 120° 极性键 极性分子 角 形 H2O、H2S 104.5°