第二单元 溶液的酸碱性

酸碱中和滴定（第二课时）

【学习目标】掌握酸碱中和滴定的误差的分析。

【课前准备】：用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。

　　问题1：该实验所需的仪器有哪些？

　　问题2：请说出该实验的操作步骤。

　　问题3：仍以上述实验为例子分析： C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱） ，由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的各种误差将体现在哪里？

【新课学习】三、中和滴定误差分析

【交流与讨论】中和滴定误差分析的思维基点是什么？

【解决问题】：用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？

1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定

2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水

3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗

4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗

5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外

6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外

7）滴定终点时，滴定管仰视读数

8）滴定终点时，滴定管俯视读数

9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视

10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视

11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色

12）滴加盐酸，溶液变为红色