态--只有 ，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态--既有 又有 ，如：Fe2＋、S、Cl2等。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)根据化学方程式判断

氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂 氧化产物；

还原性：还原剂 还原产物。

(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断

①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na Mg Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。

②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。如：MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4 MnO2。

当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强.如：2Fe＋3Cl2\s\up7(点燃(点燃)2FeCl3，Fe＋S\s\up7(△(△)FeS，则氧化性：Cl2 S。

二、氧化还原反应的"四条"规律

1．反应先后规律的思维模型

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是 的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是 的物质。