相反的电子。
③因为s,p,d,f轨道的原子轨道数分别为1,3,5,7个,所以s,p,d,f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。
3.洪特规则
(1)内容:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最低。这就是洪特规则。
(2)特例:能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时,体系的能量较低,原子较稳定。这称为洪特规则特例。
例1 若以E(nl)表示某原子轨道的能量,以下各式中正确的是( )
A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C.E(4s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 答案 B 解析 原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p......可选出答案。 例2 (2018·三亚高二检测)电子在一个原子的下列原子轨道中排布时,最后一个排布的是( ) A.ns B.np C.(n-1)d D.(n-2)f 答案 B 解析 根据原子中原子轨道的能量高低顺序:ns<(n-2)f<(n-1)d 二、原子核外电子排布的表示方法 1.电子排布式 (1)概念:将轨道上所排布的电子数标注在该轨道符号右上角,并按照电子层从左到右的顺序排列的式子。 (2)表示方法。 (3)写出下列原子的电子排布式: ①16S:1s22s22p63s23p4;