C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

　　D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

　　思路分析：化石能源内部贮存着大量的能量，燃烧时放热，A正确;植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程，B正确;吸热反应是由于反应物总能量小于生成物总能量，C正确;燃烧时，化学能主要转化为热能，还有部分转化为光能等其他形式的能量，D错误。

　　答案：D

【方法提炼】

　　　　　　　　　　　　　　有关燃烧热的计算方法

　1. 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此计算燃烧反应释放的热量时，先应计算出可燃物的物质的量[n（可燃物）]，然后根据该可燃物的燃烧热ΔH计算燃烧反应所释放的热量。其计算公式为：Q放＝n（可燃物）×|ΔH|。

　2. 有关燃烧热的混合物的计算方法

　　①列方程组法。列方程组法思路简单，应用普遍，但求解过程繁杂。

　　②十字交叉法。如：

推出：

【满分训练】

　　已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1（表示2 mol H2燃烧放出571.6 kJ的热量），CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890 kJ·mol－1（表示1 mol CH4燃烧放出890 kJ的热量）。现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）

　　A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

　　解析：由2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1知，燃烧1 mol H2放出的热量为285.8 kJ。由CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890 kJ·mol－1知，燃烧1 mol CH4放出的热量为890 kJ。设112 L（即5 mol）混合气体中H2的物质的量为x，则285.8 kJ·mol－1×x＋890 kJ·mol－1×（5－x）＝3 695 kJ，解得：x＝1.25 mol，n（H2）∶n（CH4）＝1.25 mol∶3.75 mol＝1∶3。

　　答案：B