② 溶度积与溶解度的相互换算

2、已知某温度下，Ksp(BaSO4)=1.1x10-10,请计算：

（1）饱和溶液中C(Ba2+)、 C(SO42-)的物质的量浓度;（2） 该温度下BaSO4溶解度。

③计算某离子开始沉淀和沉淀完全的pH值

3、已知：Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 ，向1.0×10-3molL-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的C(Ag+) =? CrO42-沉淀完全时, C(Ag+)= ?

4.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c( SO42- )的增大而减小

B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

当堂检测--检

1.下列说法中，正确的是(　　)

A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生 成沉淀

C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小