a．冶炼金属钠，电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)\s\up8(电解(电解)2Na＋Cl2↑。

　　b．冶炼金属镁，电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)\s\up8(电解(电解)Mg＋Cl2↑。

　　c．冶炼金属铝，电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al＋3O2↑。

　　③热还原法

　　适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有C、H2、CO、Al等。

　　请写出下列冶炼金属反应的化学方程式。

　　a．高炉炼铁：Fe2O3＋3CO\s\up8(高温(高温)2Fe＋3CO2。

　　b．铝热反应炼铁：Fe2O3＋2Al\s\up8(高温(高温)2Fe＋Al2O3。

　　c．用氢气还原氧化铜：CuO＋H2\s\up8(△(△)Cu＋H2O。

　　④其他方法

　　a．火法炼铜：Cu2S＋O2\s\up8(高温(高温)2Cu＋SO2。

　　b．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

　　3．金属资源的合理开发利用

　　(1)合理开发利用金属资源的意义

　　金属矿物资源是不可再生资源且贮量有限，冶炼过程中会消耗大量能量，也易造成环境污染。故应合理开发利用金属资源。

　　(2)有效利用金属资源的途径

　　①提高金属矿物的利用率。

　　②减少金属的使用量。

　　③加强金属资源的回收和再利用。

　　④使用其他材料代替金属材料等。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的打"√"，错的打"×")。

　　(1)金属在自然界中的存在形式只有化合态没有游离态(　　)

　　(2)金属冶炼的实质是金属元素得电子被还原(　　)

　　(3)金属越活泼往往越难冶炼，使用时间越晚(　　)

(4)铁器时代比青铜器时代要早些(　　)