①写出反应的化学方程式；②判断哪一种反应物过量；③根据不足量的物质求解。

(2)判断反应物过量的方法：

①假设法

假设一种反应物完全反应，而另一种反应物未知，把所求得的结果与实际量相比较，若小于实际值，则说明另一种反应物过量，反之则说明该反应物过量。

②交叉相乘法

若mb>na，则B过量；若mb＝na，二者恰好完全反应；若mb

③比例法

比较反应物物质的量的比值与化学方程式中化学计量数的比值的大小。若<，表明反应物B过量；若＝，表明二者恰好完全反应；若>，表明反应物A过量。

④极值法

基本思路是将与化学反应相关的区间性数值取其极大值或极小值，用以判断是否有反应物过量，同时适用于混合物的计算。

变式1　将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标准状况)氢气，原混合物的质量可能是(　　)

A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g

答案　C

解析　标况下，n(H2)＝＝0.125 mol，如果全部由锌生成，需要质量为x，则：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 g　　　　　　　　 1 mol

x　　　　　　　　 　 0.125 mol

解得x＝8.125 g

如果全部由铝生成，需要质量为y ，则：

2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

54 g　　　　　　　　　　 3 mol

y　　　　　　　　　　　　0.125 mol

y＝2.25 g