化钠时，c（H+）和c（OH-）如何变化？

板书：二、溶液的酸碱性和pH（常温下）：

1、 溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系：

投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。

电解质

溶液 对水电离平衡的影响 溶 液 中

c（H+）

（mol/L） 溶 液 中c（OH-）（mol/L） c（H+）与

c（OH-）比较 c（H+）·

c（OH-） 溶液酸碱性 纯水 =10-7 =10-7 相 等 10-14 中性 盐酸 加HCl，c（H+）增大，平衡左移 >10-7 <10-7 c（H+）>

c（OH-） 10-14 酸性 氢氧化钠 加NaOH，c（OH-）增大，平衡左移 <10-7 >10-7 c（H+）<

c（OH-） 10-14 碱性 中性溶液c（H+）= c（OH-）= 1×10-7mol/L

酸性溶液c（H+）> c（OH-），c（H+）> 1×10-7mol/L

碱性溶液c（H+）< c（OH-），c（H+）< 1×10-7mol/L

注：①水中加酸或碱均 抑 制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH-）总是相等。

②任何电解质溶液中，H+与OH-总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH-）的相对大小。c（H+）与c（OH-）此增彼长，且Kw = c（H+）·c（OH-）不变。

讲述：酸性溶液中c（H+）越大，酸性越强，碱性溶液中c（OH-）越大，碱性越强。我们经常用到一些c（H+）很小的溶液，如c（H+）=1×10-7 mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。

2、溶液的pH：

（1）定义：pH =-lg{c（H+）}

(2)适应范围：稀溶液，0～14之间。

有关溶液的pH值的几个注意问题：

①pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。

②pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。

③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。

④也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH--)，因为C(H+)·C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。

⑤可用 pH试纸来测定溶液的pH值。方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）