学的途径。如：在 可找到光电材料； 可以找到优良的半导体材料。

【课时训练】

1．同一周期的四个元素，原子半径大小顺序为C＜A＜D＜B，则最有可能形成共价化合物的是（ ）

A、A和C B、C和D C、D和B D、B和C

2．A原子的L层电子比B原子的L层少3个电子，B原子核外的总电子数比A原子总电子数多5个，则A、B可形成（ ）

A、离子化合物B2A3 B、离子化合物B3A2

C、共价化合物B3A2 D、共价化合物BA2

3．已知，甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，与丁能形成原子比为1∶1的化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正价为+7价。丙与乙同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中电负性最大的元素。

⑴试填写下表：

元素 外围电子排布 周期 族 金属或非金属 甲 乙 丙 丁 ⑵推测四种元素电负性高低顺序：

4．指出具有下列用途的元素在周期表中的大概位置：

⑴高溶点的合金元素：

⑵半导体元素：

⑶光电管材料元素：

⑷化学农药元素：

⑸高温超导材料：

5．下表是周期表的一部分，试回答下列问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑾ ⑿ ⑴写出下列元素的符号：① ② ⑦ ⑩

⑵这些元素中，第一电离能最小的是 ，电负性最大的元素是

⑶在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的离子方程式：

⑷在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是

6、甲元素是第三周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为+4价，填写下表：

元素 外围电子构型 周期 族 金属或非金属 电负性相对高低 甲 乙