第二节 元素周期律 (第一课时)

【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。

【基础知识】

一、 原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2.表示方法

电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.排布规律

⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)

⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

二、化合价的周期性变化

[科学探究1]标出1-18号元素的化合价，找出规律。

原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5

-4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7

-4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。

三、原子半径的递变规律

元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。

四、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐 。

同周期，从左到右，原子半径逐渐 。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。