b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

　　c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

　　(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是______，理由是____________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________________________。

　　解析：由题意知T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯，W为铝。

　　(1)碳元素的一种核素C可测定文物年代。

　　(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验NH的存在。

　　(3)Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的应为Cl，可用氢化物的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属间的相互置换反应等来判断。

　　(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均为强酸。HClO4为强酸，书写离子方程式时注意拆分。

　　答案：(1)C

　　(2)取适量溶液滴入试管中，向试管中滴加浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH

　　(3)第三周期第ⅦA族　Cl　b

　　(4)H2CO3　H2CO3为弱酸(或非氧化性酸)　3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O

　　方法技巧　解答元素推断题时，要充分利用已知条件，先"化整为零，各个击破"，确定出具体的元素；再"化零为整，纵横比较"。比较元素的性质时，要注意其在元素周期表中的位置。同一周期"看左右"递变，同一主族"看上下"递变。

　　变式训练1　如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

　　①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z　③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　④Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素

　　A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④

　　解析：根据元素周期表的结构，可知R为He，X为N，Y为S，Z为Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，氢硫酸的酸性

　　弱于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br处于第四周期，该周期包括18种元素。

　　答案：A

　　【例题2】 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是(　　)

　　A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

　　C．它具有＋2、＋4价 D．它的金属性比铅强

解析：